Diferența cheie – Compuși ionici vs. covalenți
Se pot observa multe diferențe între compușii ionici și covalenti pe baza proprietăților lor macroscopice, cum ar fi solubilitatea în apă, conductivitatea electrică, punctele de topire și punctele de fierbere. Principalul motiv pentru aceste diferențe este diferența în modelul lor de legătură. Prin urmare, modelul lor de legare poate fi considerat ca fiind diferența cheie între compușii ionici și covalenți. (Diferența dintre legăturile ionice și covalente) Când se formează legături ionice, electronii sunt donați de un metal și electronii donați sunt acceptați de un nemetal. Ele formează o legătură puternică datorită atracției electrostatice. Legăturile covalente se formează între două nemetale. În legăturile covalente, doi sau mai mulți atomi împărtășesc electroni pentru a îndeplini regula octetului. În general, legăturile ionice sunt mai puternice decât legăturile covalente. Acest lucru duce la diferențe în proprietățile lor fizice.
Ce sunt compușii ionici?
Legăturile ionice se formează atunci când doi atomi au o diferență mare în valorile lor de electronegativitate. În procesul de formare a legăturilor, atomul mai puțin electronegativ pierde electroni și mai mult atom electronegativ câștigă acei electroni. Prin urmare, speciile rezultate sunt ioni încărcați opus și formează o legătură datorită atracției electrostatice puternice.
Legăturile ionice se formează între metale și nemetale. În general, metalele nu au mulți electroni de valență în învelișul exterior; cu toate acestea, nemetalele au mai aproape de opt electroni în învelișul de valență. Prin urmare, nemetalele tind să accepte electroni pentru a îndeplini regula octetului.
Exemplu de compus ionic este Na+ + Cl–à NaCl
Sodiul (metalul) are un singur electron de valență, iar clorul (nemetal) are șapte electroni de valență.
Ce sunt compușii covalenti?
Compușii covalenti sunt formați prin împărțirea electronilor între doi sau mai mulți atomi pentru a îndeplini „regula octetului”. Acest tip de legătură se găsește în mod obișnuit în compușii nemetalici, atomi ai aceluiași compus sau elemente apropiate din tabelul periodic. Doi atomi care au aproape aceleași valori de electronegativitate nu schimbă (donează / primesc) electroni din învelișul lor de valență. În schimb, împărtășesc electroni pentru a obține configurația octet.
Exemple de compuși covalenti sunt metanul (CH4), monoxid de carbon (CO), monobromură de iod (IBr)
Legături covalente
Care este diferența dintre compușii ionici și covalenți?
Definiția compușilor ionici și a compușilor covalenti
Compus ionic: compusul ionic este un compus chimic de cationi și anioni care sunt ținute împreună prin legături ionice într-o structură reticulat.
Compus covalent: compusul covalent este o legătură chimică formată prin împărțirea unuia sau mai multor electroni, în special perechi de electroni, între atomi.
Proprietăți ale compușilor ionici și covalenti
Proprietăți fizice
Compuși ionici:
Toți compușii ionici există sub formă de solidi la temperatura camerei.
Compușii ionici au o structură cristalină stabilă. Prin urmare, au puncte de topire și puncte de fierbere mai mari. Forțele de atracție dintre ionii pozitivi și negativi sunt foarte puternice.
| Compus ionic | Aspect | Punctul de topire |
| NaCl – clorură de sodiu | Solid alb cristalin | 801°C |
| KCl – clorură de potasiu | Cristal vitros alb sau incolor | 770°C |
| MgCl2– Clorura de magneziu | Solid cristalin alb sau incolor | 1412 °C |
Compuși covalenți:
Compușii covalenti există în toate cele trei forme; sub formă de solide, lichide și gaze la temperatura camerei.
Punctele lor de topire și fierbere sunt relativ scăzute în comparație cu compușii ionici.
| Compus covalent | Aspect | Punctul de topire |
| HCI-Clorura de hidrogen | Un gaz incolor | -114,2°C |
| CH4 -Metan | Un gaz incolor | -182°C |
| CCl4 – Tetraclorura de carbon | Un lichid incolor | -23°C |
Conductivitate
Compuși ionici: Compușii ionici solizi nu au electroni liberi; prin urmare, nu conduc electricitatea sub formă solidă. Dar, atunci când compușii ionici sunt dizolvați în apă, ei formează o soluție care conduce electricitatea. Cu alte cuvinte, soluțiile apoase de compuși ionici sunt buni conductori electrici.
Compuși covalenti: Nici compușii covalenti puri, nici formele dizolvate în apă nu conduc electricitatea. Prin urmare, compușii covalenti sunt conductori electrici slabi în toate fazele.
Solubilitate
Compuși ionici: majoritatea compușilor ionici sunt solubili în apă, dar sunt insolubili în solvenți nepolari.
Compuși covalenti: majoritatea compușilor covalenti sunt solubili în solvenți nepolari, dar nu în apă.
Duritate
Compuși ionici: solidele ionice sunt compuși mai duri și fragili.
Compuși covalenți: în general, compușii covalenti sunt mai moi decât solidele ionice.
Imagine: „Covalent bond hydrogen” de Jacek FH – Lucrări proprii. (CC BY-SA 3.0) prin Commons „IonicBondingRH11” de Rhannosh – Operă proprie. (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
