Diferența cheie dintre legătura dublă și legătura simplă este că, într-o formare de legătură simplă, doi atomi împart o pereche de electroni doar între ei, în timp ce, într-o formare de legătură dublă, doi atomi împărtășesc două perechi de electroni.
Așa cum a propus chimistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în învelișul lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în învelișul de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Și, acest lucru se poate întâmpla prin formarea de legături ionice, legături covalente sau legături metalice. Printre acestea, legătura covalentă este specială. Obligațiunile simple și duble se încadrează în această categorie de obligațiuni.
Ce este o obligațiune dublă?
Legătura dublă se formează atunci când doi atomi împart două perechi de electroni între ei pentru a umple orbitalii de valență. Legăturile duble sunt mai scurte decât legăturile simple, dar mai puternice decât acestea. Hibridizarea Sp2 permite atomilor să formeze legături duble.
Legăturile duble pot fi de două tipuri. Dintre cele două legături, una este o legătură sigma. Se formează prin suprapunerea liniară a doi orbitali hibridizați sp2. În al doilea rând, ceal altă legătură (pe care o denumim drept legătura pi) se formează prin suprapunerea laterală a doi orbitali p.
Figura 01: Legături duble în culoare roșie
Exemplul comun al unei molecule cu o legătură dublă este etilena. În etilenă, legătura dublă este între doi atomi de carbon. Cu toate acestea, în afară de atomi similari, acest tip de legături se pot forma și între diferiți atomi, ca în exemplele carbonil carbon (C=O), imine (C=N), compuși azo (N=N) etc.
Ce este obligațiunea unică?
Legătura simplă se formează atunci când doi atomi cu diferență de electronegativitate similară sau scăzută împart o pereche de electroni. Acești doi atomi pot fi de același tip sau de tipuri diferite. De exemplu, când același tip de atomi se unesc pentru a forma molecule precum Cl2, H2 sau P4, fiecare atom se leagă de altul printr-o singură legătură covalentă.
Molecula de metan (CH4) are o singură legătură covalentă între două tipuri de elemente (atomi de carbon și hidrogen). Mai mult, metanul este un exemplu pentru o moleculă care are legături covalente între atomi cu diferență de electronegativitate foarte mică.
Figura 02: Structura moleculei de metan
Numim legături covalente simple și legături sigma. O singură legătură oferă unei molecule capacitatea de a suferi o rotație în jurul acelei legături una față de ceal altă. Prin urmare, această rotație permite unei molecule să aibă structuri conformaționale diferite. De asemenea, acest tip de legături se formează cu sp3 atomi hibridizați ai unei molecule. Când două molecule hibridizate sp3 egale se suprapun liniar, se formează o singură legătură.
Care este diferența dintre obligațiuni duble și obligațiuni simple?
Legăturile covalente sunt în principal de trei tipuri; legături simple, legături duble și legături triple. Diferența cheie dintre legătura dublă și legătura simplă este că, într-o formare de legătură simplă, doar o pereche de electroni este împărțită între doi atomi, în timp ce, într-o formare de legătură dublă, două perechi de electroni sunt împărțite.
În plus, o diferență vitală între legătura dublă și legătura simplă este că legătura simplă rezultă din suprapunerea a doi orbitali hibridizați sp3, în timp ce legăturile duble rezultă din suprapunerea liniară a doi orbitali hibridizați sp2 și prin suprapunerea laterală a orbitalului p.
În afară de asta, o legătură simplă conține o legătură sigma, în timp ce o legătură dublă conține o legătură sigma și o legătură pi. Prin urmare, acest lucru afectează lungimea legăturii dintre atomi. Prin urmare, conducând la o altă diferență între legătura dublă și legătura simplă. Acesta este; lungimea unei legături simple este mai mare decât a unei legături duble. În plus, energia de disociere a legăturii duble este relativ mai mare decât energia de disociere a legăturii simple.
Rezumat – Obligațiune dublă vs obligațiune simplă
Legăturile duble și legăturile simple sunt tipuri de legături chimice covalente. Diferența cheie dintre o legătură dublă și o legătură simplă este că, într-o formare de legătură simplă, doar o pereche de electroni este împărțită între doi atomi, în timp ce, într-o formare de legătură dublă, două perechi de electroni sunt împărțite.
