Diferența cheie dintre endergonic și exergonic este că reacțiile endergonice sunt nespontane și nefavorabile, în timp ce reacțiile exergonice sunt spontane și favorabile.
Energia este capacitatea de a lucra. Într-un sistem, energia poate lucra și energia poate fi schimbată în alte forme, cum ar fi căldura, sunetul, lumina etc. Când energia unui sistem se modifică ca urmare a diferenței de temperatură dintre sistem și mediul înconjurător, spunem că energia a fost transferat sub formă de căldură. O reacție chimică poate fi considerată ca un sistem. O reacție chimică este un proces în care unul sau mai mulți compuși sunt transformați într-un nou set de compuși printr-o serie de modificări.
Când reacția continuă, poate exista un transfer de energie din jur în sistem sau invers. Unele dintre aceste reacții sunt spontane, iar altele nu. Toate reacțiile care au loc în mediu nu sunt spontane, dar vedem că aceste reacții nespontane au loc în mod natural. Asta pentru că reacțiile nespontane sunt cuplate cu reacțiile spontane și sunt conduse de energia reacțiilor spontane.
Ce este Endergonic?
Cuvântul „ender” este derivat din cuvântul „endo”, care înseamnă „înăuntru”. Prin urmare, endergonic înseamnă absorbția energiei sub formă de muncă. Prin urmare, într-o reacție endergonică, mediul înconjurător furnizează energie sistemului. În plus, produsele vor avea o energie mai mare decât reactanții. O reacție endergonica este considerată a fi nespontană sau nefavorabilă. Dacă acest transfer de energie are loc la presiune și temperatură constante, energia liberă standard Gibbs va fi pozitivă. Astfel, constanta de echilibru pentru o reacție endergonica este mai mică de unu.
Fotosinteza este o reacție endergonica care are loc în mediul natural. Pentru fotosinteză, energia este furnizată de lumina soarelui. În corpul uman, atunci când au loc reacții endergonice, energia este furnizată de ATP. Prin urmare, reacțiile endergonice sunt cuplate cu reacții de hidroliză ATP.
Ce este exergonic?
Exergonic înseamnă eliberarea energiei sub formă de muncă. În aceste reacții, energia este eliberată din sistem în exterior. Reacțiile exergonice sunt favorabile și spontane.
Deoarece energia este eliberată în timpul reacției, produsele conțin mai puțină energie decât reactanții. Prin urmare, modificarea entalpiei (∆H) devine negativă. În plus, dacă transferul este efectuat la presiune și temperatură constante, energia liberă standard Gibbs va fi o valoare negativă.
Care este diferența dintre endergonic și exergonic?
Endergonic înseamnă absorbția de energie sub formă de muncă, în timp ce exergonic înseamnă eliberarea energiei sub formă de muncă. Diferența cheie dintre endergonic și exergonic este că reacțiile endergonice sunt nespontane și nefavorabile, în timp ce reacțiile exergonice sunt spontane și favorabile. Energia liberă standard Gibbs va fi pozitivă în reacțiile endergonice, spre deosebire de reacțiile exergonice. În reacțiile exergonice, produsele conțin mai puțină energie decât reactanții, dar, în reacțiile endergonice, produsele conțin energie mai mare decât reactanții.
Rezumat – Endergonic vs Exergonic
Endergonic înseamnă absorbția de energie sub formă de muncă, în timp ce exergonic înseamnă eliberarea energiei sub formă de muncă. Diferența cheie dintre endergonic și exergonic este că reacțiile endergonice sunt nespontane și nefavorabile, în timp ce reacțiile exergonice sunt spontane și favorabile.
Cu amabilitatea imaginii:
1. „Endergonic” de J3hoang – Lucrări proprii (CC BY-SA 3.0) prin Commons Wikimedia
2. „Exergonic” de J3hoang – Lucrări proprii (CC BY-SA 3.0) prin Commons Wikimedia
